EXAMEN DEL PRIMER
PARCIAL DE QUIMICA INORGANICA
Fecha
………………………………………………………
Nombre ………………………………………………………
Ciclo
……………………………………………………….
CUESTIONARIO
1.-
DALTON en su teoría atómica propuso que:
a)
Los
átomos son un conjunto de partículas microscópicas
b)
El átomo es el conjunto de cargas
eléctricas
c)
Toda átomo está en un estado neutro
d) x
Los
átomos son indestructibles aun en las reacciones más violentas
2.-
Llene la siguiente tabla:
ELEMENTO
|
Z
|
A
|
e
|
p
|
n
|
Pb
|
82
|
207
|
82
|
82
|
125
|
O
|
8
|
16
|
8
|
8
|
8
|
Zn
|
30
|
65
|
30
|
30
|
35
|
Na
|
11
|
23
|
11
|
11
|
12
|
3.-
VERDADEO O FALSO:
¿La suma del número de protones y el
número de neutrones recibe el
Nombre
de número atómico? ……………FALSO…………………….
4.-
Un átomo tiene 17 protones, 18 neutrones y 17 electrones. ¿Cuál es su número másico?
a)
17
b) 34 c) 35 d) 18
5.- Los
elementos X y Y tienen # atómico 15 y 21. Escriba la
configuración electrónica.
X= 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p3 Y= 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2; 3d1
6.-El
descubrimiento de los electrones y los isótopos
fue hecho por::
a)
Thomson
b) Rutherford
c) Dalton
d)
Bhor
7.-
Llene la siguiente tabla:
ISOTOPO
|
PROTONES
|
NEUTRONES
|
ELECTRONES
|
Potasio
39
|
19
|
20
|
19
|
Potasio
40
|
19
|
21
|
19
|
Potasio
41
|
19
|
22
|
19
|
8.- Para el elemento Z= 63. Determine los cuatro números cuánticos
de los electrones del mayor nivel energético y el número de niveles, subniveles
y orbitales
Nivles= 6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7
Subniveles = 13
Orbitales= 35 n= 4 l= 3 m= 3 s=1/2
-3 ;-2 ; -1; 0; 1; 2; 3
9.- Los átomos
neutros tienen las siguientes configuraciones:
X= 1s22s22p3 ……NITROGENO VA
Y = [Kr] 4d10 5s2 5p2 ...................ESTAÑO.....IV A...
Z= [Ne] 3s23p3 …FOSFORO VA
Indique a que
elementos pertenecen y el grupo en que se encuentran
10.- Complete la
siguiente tabla :
COMPUESTO
|
S2
|
MgBr2
|
CH4
|
H2O
|
LiI
|
DIFERENCIA
DE ELECTRONEGATIVIDAD
|
2.5-2.5= 0
|
2,8-1.2= 1.6
|
2.5-2.1= 0.4
|
3.5-2.1= 1.4
|
2.5-1,0= 1.5
|
TIPO
DE ENLACE
|
covalente no polar doble
|
covalente polar simple
|
covalente no polar simple
|
Covalente polar simple
|
Covalente polar simple
|
11.-
Los compuestos covalentes se caracterizan por qué:
a)
Son
insolubles en agua
b) Tienen bajo punto de
fusión
c) Conducen la corriente
eléctrica
d)
Son
sólidos cristalinos
12.-
Según la estructura de LEWIS represente:
HCl ¨[ H* ] CsBr = [Br*] [ Cs] [ Br*]
[ Cl * ]
13.- Encuentre el estado de oxidación de los
elementos de la fórmula:
Ca (NO3)2 Nitrato de Calcio
Ca= 2 N= 5 O= -2
Cu (SO4) Sulfato cúprico
Cu = 2 S= 6 0= -2
Y de los iones
ION) PO4
3- P= 5
Fosfato
ION) SeO3 2- Se= 4 Selenito
14.- Indique el tipo
de enlace de los siguientes compuestos y represéntelo según la estructura de
LEWIS
H2S Cl2
…Covalente no polar simple Covalente no polar simple
……………………………….. …………………………………………..
15.- La energía de ionización del Yodo es de -295 kj-mol. Escriba la ecuación
de Afinidad electrónica y calcule la cantidad de energía emitida cuando se
ionizan 7,3 g de Azufre.
7.3g S X 1MOL/32g S x -295kj/1MOL = 67,29 Kj
16.- Calcule la
ENTALPIA DE FORMACION del Cloruro de Calcio (CaCl2) con los siguientes datos:
Sublimación del calcio - 178,2 kj-mol
1° energía de ionización 590 kj-mol
2° energía de ionización 1145 kj-mol
Energía de disociación 244 kj-mol
Afinidad electrónica -349 kj-mol
Energía reticular -2223 kj-mol RESPUESTA= 527.2Kj/mol
17.- Escriba la secuencia del ciclo de Haber para
el Bromuro de litio (BrLi)
Br = Evap - Ionizacion Br (gas)
Li = Sublim - Afinidad electronica Li (gas)
18.- El potencial de ionización es:
a)
Energía
necesaria para arrancar electrones de un átomo
b)
Liberación
de energía cuando un átomo captura electrones
c)
Valor
de la electronegatividad en un átomo
19.- Para que el yodo pase de sólido a gas se
necesita aplicar la energía de:
a)
Ionización
b) Sublimación
c)
Afinidad
química
20)
COMPLETE
Una mol de bromo tiene…80 gramos y 6.022 x 10 (23). Átomos
