TEMAS PARA EVALUAR

1.- Un recipiente de 2 litros contiene, a 27ºC, una mezcla de gases formada por 0,8 gramos de monóxido de carbono,1,6 gramos de dióxido de carbono y 1,4 gramos de metano(CH₄) Calcular:

a) El número de moles de cada gas.

b) La fracción molar de cada gas.

c) La presión total y la parcial de cada gas.

2.-  Una mezcla de gases a la presión de 700 mm de Hg contiene en porcentaje en volumen un 60 % de cloro, un 10 % de neón y un 30 % de argón. Calcula las presiones parciales de cada uno.

3.-Se tiene un volumen de 40 cm3 de oxígeno a una presión de 380 mm de Hg. Qué volumen ocupará a una presión de 760 mm de Hg, si la temperatura permanece constante? 

4.- Se tiene un gas ideal en un recipiente de 700 cm3 a 0°C y calentamos el gas a presión constante hasta 27°C. Cuál será el nuevo volumen del gas ?

5.- Se calienta aire en un cilindro de acero de volumen constante de 20 °C a 60°C. Si la presión inicial es de 3 atmósferas ¿Cual es su presión final?

6.- Qué volumen ocupará una masa de gas a 150°C y 200 mm Hg, sabiendo que a 50°C y 1 atmósfera ocupa un volumen de 6 litros ?

7.- Indique la formula empirica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40% de carbono, 6,7% de hidrogeno;  3,3% de Oxigeno en su masa.
C4HO5                       CH2O            C2H4O2             C3H6O3
8.- Cual es la masa en gramos de 0,257 mol de sacarosa (C12H22O11)
9.- Escriba la fórmula de: Sulfato de hierro III   ;    Cloruro estannico
Anhidrido bromico ;                  Hidroxido de potacio
10.-  IGUALACION DE ECUACIONES POR EL METODO DEL ION    ELECTRON
K2Cr2O7 + H2O +  S             KOH +  Cr2O7 +  SO2