Las
reacciones de oxidación-reducción (redox) implican la transferencia de
electrones entre especies químicas. Se llaman también reacciones de
transferencia de electrones ya que la partícula que se intercambia es el
electrón.
En
una reacción de oxidación-reducción tienen lugar dos procesos simultáneos, la
oxidación y la reducción.
PARA SABER
La
oxidación es el proceso en el cual una especie química pierde electrones
y su número de oxidación aumenta.
La
reducción es el proceso en el cual una especie química gana electrones y su
número de oxidación disminuye.
Ejemplo: El aluminio reacciona con el oxígeno para formar
óxido de aluminio,
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
En el
transcurso de esta reacción, cada átomo de aluminio pierde tres electrones para
formar un ión Al3+
Al → Al3+ + 3 e-
Y cada
molécula de O2 gana cuatro electrones para formar dos iones O2-
O2 + 4 e- → 2 O2-
Como los
electrones ni se crean ni se destruyen en las reacciones químicas, la oxidación
y la reducción son inseparables.
El aluminio cede electrones y el oxígeno los gana.
El aluminio actúa como agente reductor, se oxida (su número de oxidación
pasa de 0 a +3) cediendo tres electrones, mientras que el oxígeno actúa como agente
oxidante, se reduce (su número de oxidación pasa de 0 a -2) ganando dos
electrones.
EJERCICIO
En la
reacción del aluminio con el cloro para formar cloruro de aluminio, ¿cuál es el
oxidante y cuál es el reductor?
2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3
En la
reacción de la termita (aluminotermia), Fe2O3 + 2 Al → Al2O3
+ 2 Fe, se cumple que:
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El aluminio se oxida.
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El hierro se oxida.
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El número de oxidación del aluminio aumenta.
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El número de oxidación del hierro aumenta.
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