EXAMEN DEL PRIMER PARCIAL

EXAMEN DEL PRIMER PARCIAL DE QUIMICA INORGANICA

Fecha                            ………………………………………………………

Nombre                         ………………………………………………………

Ciclo                             ……………………………………………………….

CUESTIONARIO

1.- DALTON en su teoría atómica propuso que:

a)          Los átomos son un conjunto de partículas microscópicas

b)        El átomo es el conjunto de cargas eléctricas

c)        Toda átomo está en un estado neutro

d)       x   Los átomos son indestructibles aun en las reacciones más violentas

2.- Llene la siguiente tabla:

ELEMENTO	Z	A	e	p	n
Pb	82	207	82	82	125
O	8	16	8	8	8
Zn	30	65	30	30	35
Na	11	23	11	11	12

3.- VERDADEO O FALSO:

     ¿La suma del número de protones y el número de neutrones recibe el

      Nombre de número atómico?    ……………FALSO…………………….

4.- Un átomo tiene 17 protones, 18 neutrones y 17 electrones. ¿Cuál es su    número másico?

  

a)    17                       b) 34                             c) 35                           d) 18

5.- Los elementos  X y Y  tienen # atómico 15 y 21. Escriba la configuración electrónica.

X= 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p3                   Y= 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2; 3d1

6.-El descubrimiento de los electrones y los isótopos  fue hecho por::

a)    Thomson

b)    Rutherford

c)    Dalton

d)    Bhor

7.- Llene la siguiente tabla:

ISOTOPO	PROTONES	NEUTRONES	ELECTRONES
Potasio 39	19	20	19
Potasio 40	19	21	19
Potasio 41	19	22	19

8.-  Para el elemento  Z= 63. Determine los cuatro números cuánticos de los electrones del mayor nivel energético y el número de niveles, subniveles y orbitales

 Nivles= 6                                     1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7
Subniveles = 13
Orbitales= 35                      n= 4  l= 3  m= 3  s=1/2
                                            -3  ;-2 ; -1;  0; 1;  2; 3 

9.- Los átomos neutros tienen las siguientes configuraciones:

                               X=   1s²2s²2p³                         ……NITROGENO VA

 Y =   [Kr] 4d10 5s2 5p2  ...................ESTAÑO.....IV A...

 Z=    [Ne] 3s²3p³                        …FOSFORO VA

Indique a que elementos pertenecen y el grupo en que se encuentran

10.- Complete la siguiente tabla :

COMPUESTO	S2	MgBr2	CH4	H2O	LiI
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD	2.5-2.5= 0	2,8-1.2= 1.6	2.5-2.1= 0.4	3.5-2.1= 1.4	2.5-1,0= 1.5
TIPO DE ENLACE	covalente no polar doble	covalente polar simple	covalente no polar simple	Covalente polar simple	Covalente polar simple

11.- Los compuestos covalentes se caracterizan por qué:

a)    Son insolubles en agua

b)    Tienen bajo punto de fusión

c)    Conducen la corriente eléctrica

d)    Son sólidos cristalinos

12.- Según la estructura de LEWIS represente:

       

            HCl   ¨[  H*   ]                     CsBr =    [Br*] [ Cs] [ Br*]

                         [  Cl *  ]

13.-  Encuentre el estado de oxidación de los elementos de la fórmula:

               Ca (NO3)2                                Nitrato de Calcio

Ca= 2  N= 5   O= -2 

               Cu (SO4)                                    Sulfato cúprico

       Cu = 2   S= 6  0= -2

          Y de los iones

            ION)  PO4   3-      P= 5                        Fosfato

            ION)  SeO3 2-      Se= 4                        Selenito

14.- Indique el tipo de enlace de los siguientes compuestos y represéntelo según la estructura de LEWIS

              

                         H2S                                         Cl2

…Covalente no polar simple             Covalente no polar simple  

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15.-  La energía de ionización del  Yodo es de -295 kj-mol. Escriba la ecuación de Afinidad electrónica y calcule la cantidad de energía emitida cuando se ionizan 7,3 g de Azufre.

             7.3g S X  1MOL/32g S x   -295kj/1MOL  =  67,29 Kj

16.- Calcule la ENTALPIA DE FORMACION del Cloruro de Calcio (CaCl2) con los siguientes datos:

       Sublimación del calcio        - 178,2 kj-mol

       1° energía de ionización        590 kj-mol

       2° energía de ionización       1145 kj-mol

       Energía de disociación          244 kj-mol

       Afinidad electrónica               -349 kj-mol

       Energía reticular                   -2223 kj-mol     RESPUESTA= 527.2Kj/mol

17.-  Escriba la secuencia del ciclo de Haber para el  Bromuro de litio (BrLi)      

      Br = Evap   -  Ionizacion    Br (gas)

      Li = Sublim  -  Afinidad electronica  Li (gas)

18.-  El potencial de ionización  es:

a)    Energía necesaria para arrancar electrones de un átomo

b)    Liberación de energía cuando un átomo captura electrones  

c)    Valor de la electronegatividad   en un átomo

19.-  Para que el yodo pase de sólido a gas se necesita aplicar la energía de:

a)    Ionización

b)    Sublimación

c)    Afinidad química

20) COMPLETE

Una mol de bromo  tiene…80 gramos  y     6.022 x 10 (23). Átomos