1.- Escriba las formulas de:
a) Hidroxido de cromo Respuesta Cr(OH)3
b) Sulfato de hierro III Respuesta Fe2(SO4)3
c) Anhidrido bromoso Respuesta Br2O3
d) Acido clorhidrico Respuesta HCl
2.- Resuelva los siguientes ejercicios de oxireduccion por el método del cambio de número de
oxidacion.
a) K2CrO7 + 6 HI + 8 HClO4
2 KClO4 + 2 Cr(ClO4)3 + 3 I2 + 7 H2O
b) 3 Cu + 8 HNO3 3 Cu (NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
3 Cu (NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
3.- Señale el tipo de reaccion: NaNO3 + AgCl NaCl + AgNO3
NaCl + AgNO3
a) De desplazamiento
b) De doble desplazamiento RESPUESTA b)
c) De descomposicion
4.- Un compuesto tiene la siguiente composicion en tanto por ciento: 13,3% de Na ; 26,9% de S
53,8% de O. Señale la fórmula verdadera del compuesto.
a) NaSO2
b) Na2S2O8 RESPUESTA. b)
c) NaSO4
5.- Un compuesto contiene 61,1% de Carbono ; 11,92% de Hidrogeno y 24,97% de Fluor.
Señale la fórmula empírica del compuesto.
a) C2H8F2
b) C3H7F3 RESPUESTA c)
c) C4H9F
6.- Calcule la composicion centesimal del: ( NH4)2SO4
N = 2 × 14 = 28 28 × 100/139 = 21% N
H = 1 × 2 = 2 2 × 100/139 = 6,06% O
S = 1 × 32 = 32 32 × 100/139 = 24,24% S
O = 4 × 16 = 64 64 × 100/139 = 48,48%
TOTAL 139 g. (MOL) TOTAL 100%
7.- ? Que masa de cloro hay en 93,5 g de Ca (ClO4)2 ?
MOL DEL Ca (ClO4)2 = 238 g.
93.5 g de Ca (ClO4)2 x 1 MOL/238 g x 2 at.g de Cl/1 MOL x 70 g Cl/2at.g Cl = 0,0275 g de Cl
RESPUESTA = 0,0275 g de Cl
8.- En un embolo que contiene un tubo hermetico se tiene una cantidad de gas que ocupa 953cm3. Si esta
a una temperatura de 61°C. ?Que volumen ocuparia si el gas se enfria a -60°C si su presion no varia?
LEY DE CHARLES:
DATOS: V = 953 CM3 ; T = 61°C ; T2 = - 60°C ; V2 = ?
FORMULA: V2 = V x T2 / T
Se transforma los grados centigrados a grados kelvin sumando 273
61°C + 273 = 334°K
-60°C + 273 = 213°K
REMPLAZO LOS DATOS EN LA FORMULA: V2 = 953 x 213°K/334°K = 605 cm3
RESPUESTA: 605 CM3
9.- 40,4g de fluor; 33,6g de cloro y 83,6g de nitrogeno se hayan en una esfera hidroneumatica de 7 litros.
a 18°C. ?Que presion ejercera el conjunto de gases dentro de la esfera? ? Cual sera la fraccion molar de
cada gas?.
ECUACION UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES
P x V = R. T. n DESPEJANDO PRESION QUE ES LO QUE PIDE: P = R. T. n. /V
Luego se haya la mol de cada gas:
40,4 g de Fluor x 1MOL de F2 / 38 g Fluor = 1,06 MOL
33,6 g de Cloro x 1MOL de Cl2 / 70 g Cl = 0,48 MOL
83,6 g de Nitrogeno x 1MOL de N2/28 g N = 2,98 MOL
TOTAL DE MOL = 4,52
Se convierte a °K los 18°C = 18 + 273 = 291°K
REMPLAZO DATOS : P = 0,082 x 291°k / 7 L = 15,4 atm.
PRIMERA RESPUESTA 15 atm.
FRACCION MOLAR DE CADA GAS:
SEGUNDA RESPUESTA
F = 1,06 x 15,4 atm / 4,52 = 3,61 atm
Cl = 0,48 x 15,4 atm / 4,52 = 1,63 atm
N = 2,98 x 15,4 atm / 4,52 = 10,15 atm
SUMADA LAS PRESIONES DE CADA GAS ES IGUAL A 15,4 atm. SE DEMUESTRA LA LEY DE DALTON DE LAS
PRESIONES PARCIALES DE CADA GAS QUE VIENE A SER IGUAL A LA PRESION TOTAL.
10.- Se recoge una muestra de 6 litros de gas Oxigeno a una temperatura de -91°C y a una presion de 380
torr. Calculese su volumen en condiciones normales.
ECUACION GENERAL DE LOS GASES PERFECTOS
FORMULA : P x V / T = P2 x V2 / T2 DESPEJANDO V2 QUE PIDE TENDRIAMOS:
V2 = P x V x T2 / P2 x T
TRANSFORMO A GRADOS KELVIN LA TEMPERATURA:
-91°C + 273°K = 182°K
REMPLAZO LOS DATOS: V2 = 380 torr. x 6,0 L. x 273°K / 760 torr. x 182°K = 4,5 L.
RESPUESTA 4.5 LITROS
